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高考化学考点专题归纳复习 胶体

高考化学考点专题归纳复习 胶体

分类:高三化学教案   更新:2013/2/2   来源:网友提供

高考化学考点专题归纳复习 胶体

考点23胶体一、分散系的概念、种类1、分散系:由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质;另一种物质叫分散剂。2、分散系的种类及其比较:根据分散质微粒的大小,分散系可分为溶液、胶体和浊液(悬浊液和乳浊液)。由于其分散质微粒的大小不同,从而导

考点23    胶体

一、分散系的概念、种类

1、分散系:由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质;另一种物质叫分散剂。

2、分散系的种类及其比较:

根据分散质微粒的大小,分散系可分为溶液、胶体和浊液(悬浊液和乳浊液)。由于其分散质微粒的大小不同,从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下:

 

          分散系

溶液

胶体

悬浊液、乳浊液

微粒直径

小于1nm

1nm—100nm

大于100nm

外观

均一透明

多数均一透明

不均一、不透明

分散质微粒组成

单个分子或离子

许多离子、分子的集合体,或高分子

巨大数量分子或离子的集合体

能否透过滤纸

悬浊液不能

能否透过半透膜

不能

不能

实例

食盐水,碘酒

Fe(OH)3胶体、淀粉胶体

泥水、牛奶

 

二、胶体:

1、胶体的本质特征:分散质粒子大小在1nm—100nm之间

2、胶体的制备与提纯:实验室制备胶体的方法一般用凝聚法,利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)­3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜,而胶体微粒不能透过半透膜的特点,可用渗析法来提纯、精制胶体。

3、胶体的性质与应用:

(1)从胶体微粒大小,认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm—100nm之间,它对光有一定的散射作用,因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象;也正是由于胶粒直径不大,所以胶体也有它的力学性质——布朗运动;胶体粒子较小,其表面积较大,具有强大的吸附作用,它选择吸附了某种离子,带有电荷,互相排斥,因而胶体具有相对稳定性,且显示胶体的电学性质——电泳现象。

(2)根据胶体的性质,理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷,当加入电解质或带相反电荷的胶粒时,胶体会发生凝聚;加热胶体,胶粒吸附的离子受到影响,胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物,这便是凝胶。

(3)利用胶体的性质和胶体的凝聚,可区别溶液和胶体。

1)胶体有丁达尔现象,而溶液则无这种现象。

2)加入与分散质不发生化学反应的电解质,溶液无明显现象,而胶体会产生凝聚。

三、胶体的制备方法

  制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm~100nm之间。由于溶胶是热力学不稳定体系,在制备过程中还要加入稳定剂(如电解质或表面活性物质)。制备方法原则上有两种,一是使固体颗粒变小的分散法,一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。 例如利用水解反应

  教材中介绍的Fe(OH)3溶胶的制备,利用的就是FeCl3的水解反应:

FeCl3(稀溶液)+H2O Fe(OH)3(溶胶)+3HCl

  如果将碱金属硅酸盐类水解,则可制得硅酸溶胶:

Na2SiO3(稀溶液)+2H20 H2SiO3(溶胶)+2NaOH

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