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高考化学考点专题归纳复习 乙醇 醇类

高考化学考点专题归纳复习 乙醇 醇类

分类:高三化学教案   更新:2013/2/2   来源:网友提供

高考化学考点专题归纳复习 乙醇 醇类

gMg(CH3CH2O)2+H2↑③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多:2HO—H+2Na2NaOH+H2↑说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼④CH3CH2ONa(aq)水解显碱性.CH3CH2ONa+H—OHCH3CH2OH+NaOH(2)乙醇与HBr的反应CH3—CH2—O
g Mg(CH3CH2O)2+H2↑
③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多:2HO—H+2Na 2NaOH+H2↑
说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④CH3CH2ONa(aq)水解显碱性.CH3CH2ONa+H—OH CH3CH2OH+NaOH
(2)乙醇与HBr的反应
CH3—CH2—OH+HBr CH3CH2Br+H2O
说明:①该反应与卤代烃的水解反应方向相反:
 
但反应条件不同,不是可逆反应.
②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂.
③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的:2NaBr+H2SO4 Na2SO4+2HBr
④反应过程中,同时发生系列副反应,如:2Br-+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+2H2O+SO
(3)分子间脱水
 
说明:①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应.实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生.
②该反应属取代反应,而不是消去反应,因为脱水在分子间而非分子内进行.
③浓H2SO4是催化剂和脱水剂,是参加反应的催化剂.
 
 
乙醚生成时,H2SO4又被释出.
(4)硝化反应
 
(5)磺化反应
 
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧氧化   C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
①CH3CH2OH燃烧,火焰淡蓝色
②烃的含氧衍生物燃烧通式为:
CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O

(2)催化氧化
 
①乙醇去氢被氧化
②催化过程为:
 
CH3CHO生成时,Cu又被释出,Cu也是参加反应的催化剂.
三、脱水反应和消去反应的关系
脱水反应有两种,一是分子内脱水,如:
这类脱水反应是消去反应,但不属于取代反应.二是分子间脱水,如:
 
这类脱水反应不是消去反应,而是取代反应.
消去反应有多种,有的消去小分子H2O分子,这样的反应又叫脱水反应,如①反应;有的消去其他小分子HX等,如:
 
这样的反应不叫脱水反应.
总的说来,消去、脱水、取代三反应间有如图6-4所示关系:
 
图6-4
四、醇的概念
醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物.这一概念,可从以下几个层面理解:
(1)醇分子中含有羟基,且羟基个数不限,但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇,因为这样的醇不稳定:
 
(2)羟基连接在链烃基上的是醇,如CH3OH、 等,但不存在羟基连在烯键(或炔键)C原子上的醇,因为这样的醇也不稳定.
(3)羟基连在苯环上的不是醇,如 ,羟基连在苯环的侧链上的是醇,如
(4)此外还有定义中不包括的一点,羟基连在环烷基(或环烯基)的C原子上的也是醇,如 等.
 五、醇的溶解性
醇分子中因为含有羟基而有极性,分子越大,羟基越少,极性越弱,在水中越难溶解;分子越小,羟基越多,极性越强,在水中越易溶解.所以:
(1)C1~C3的饱和一元醇与水以任意比混溶;C4~C11的饱和一元醇部分溶于水;C12以上的饱和一元醇不溶于水.
(2)乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶.
 (3) 易溶于水.
六、甲醇、乙二醇和丙三醇
 
七、醇的化学通性
醇类的化学性质与乙醇相似:能发生氧化反应和取代反应.如丙三醇的硝化反应为:
 
硝化甘油是一种烈性炸药.
八、醇的氧化规律
醇分子能否氧化,取决于醇的结构.如果醇分子中含有—CH2OH基团,则该醇可被氧化成醛:

九、有关生成醇的反应
已经学过的生成醇的反应,有以下三种:
 
此外,还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇,这些知识,将逐渐学到.

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