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高考化学试题解题策略无机结构的分析与判断技巧复习14

高考化学试题解题策略无机结构的分析与判断技巧复习14

分类:高三化学教案   更新:2013/2/2   来源:网友提供

高考化学试题解题策略无机结构的分析与判断技巧复习14

高考化学试题解题策略14无机结构的分析与判断技巧金点子:无机结构包括:原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时,其主要方法与技巧包括:1.最外层8电子结构的判断技巧对于ABn型分子,如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8,即A原子的最外层为8电子结构,如NH3、PCl3、H2S等。其计算
高考化学试题解题策略 14无机结构的分析与判断技巧
金点子:
无机结构包括:原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时,其主要方法与技巧包括:
1.最外层8电子结构的判断技巧
对于ABn型分子,如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8,即A原子的最外层为8电子结构,如NH3、PCl3、H2S等。其计算式为:
┃A的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。
2.非极性分子的判断技巧
对于ABn型分子,如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数,即为非极性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其计算式为:┃A的化合价┃= 最外层电子数。
3.分子结构的分析与判断技巧
常见的无机分子结构有直线形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、弯曲形分子(如H2O)、三角锥形分子(如NH3)等。在解题时,要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点,迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。
4.晶体结构的分析与判断技巧
常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时,既要能分析其晶体结构,又要能将常见的晶体结构根据题中叙述,迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。
经典题:
例题1 :(1999年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BeCl2       B.PCl3          C.PCl5       D.N2
方法:利用ABn型分子中价电子排布规律分析求解。
捷径: 根据金点子中的技法概述1知,属ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5,只有PCl3分子中的┃P的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8。故PCl3分子中P原子的最外层满足8电子结构,又Cl原子为-1价,也满足最外层8电子结构,故B符合题设要求。又因N2的电子式是 ,所有原子都满足最外层为8电子结构。以此得正确答案为BD。
总结: BeCl2中Be原子的最外层只有2个电子,所以它不论形成离子化合物还是共价化合物,其最外层电子数都不可能是8。PCl3的电子式可联系到中学阶段所学的NH3分子的结构书写,即为    。
例题2 :(1999年全国高考)关于晶体的下列说法正确的是    (     )
   A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子    
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子[来源:高考资源网]
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
方法:从中学范围内四种类型的晶体综合分析。
捷径:在金属晶体中,存在金属阳离子和自由电子,故B选项错误;晶体硅的熔点1410℃,要比金属钨的熔点(3419℃)低,而金属汞的熔点(常温下是液态)又比蔗糖、磷等(常温下是固态)低。以此说法正确的只有A。
总结:部分考生由于对金属晶体理解不深,错误认为:在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子,而出现误选B的现象较多。

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