您现在的位置: 3edu教育网 >> 海量教案 >> 化学教案 >> 高三化学教案 >> 正文    3edu教育网,百万资源,完全免费,无需注册,天天更新!

高三化学第19讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

高三化学第19讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

分类:高三化学教案   更新:2013/2/2   来源:网友提供

高三化学第19讲 铁、铜及其重要化合物一轮复习精品学案

nO4等氧化剂.(4)一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等还原剂.(6)是指Zn.Al.CO.H2.等还原剂。根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2
nO4等氧化剂.
(4)一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂.
(6)是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。
根据铁三角有关(1)---(6)的化学方程式如下。
(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe    3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
  FeO+CO===Fe+CO2    FeO+H2===Fe+H2O  
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+S===FeS     Fe+I2===FeI2   
Fe+Cu2+=Fe2++Cu    Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O   
(4)  2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+    Fe3++Fe=3Fe2+  
 2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 
(5)2Fe+3Cl2===2FeCl3                       2Fe3++Br2==2FeBr3
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O    4Fe+3O2(纯)====2Fe2O3 
(6) 2Fe3++3Zn(足)=3Zn2+2Fe  Fe3++Al=Al3++Fe  Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe  Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2         Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O
5.检验Fe3+.常用方法有:
(1)向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。
(2)向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。
(3)向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。
6.检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色,继续滴入少量氯水呈血红色。
 
【例1】(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入 溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
【解析】A正确,符合3个守恒;B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2;
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!
【例2】(2010上海卷)由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A.4:3    B.3:2    C.3:1    D.2:l
答案:BC
解析:此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:3:2;当发生反应:Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为:1:2;当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故BC可能。
知识归纳:极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择。
【例3】(2010福建卷)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是         。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ,应先用       选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水     b.铁粉和KSCN溶液    c.浓氨水      d.酸性 溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
 
然后加入足量 溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为            。
[探究二]
分析上述实验中 体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

 
(3)装置B中试剂的作用是            。
(4)认为 气体Y中还含有Q的理由是            (用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于             (选填序号)。
  a. A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间
(6)如果气体Y中含有 ,预计实验现象应是            。
(7)若要测定限定体积气体Y中 的含量(标准状况下约有28ml  ),除可用测量 体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由              。
解析: (1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
(2)+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰,选c会造成两种沉淀,受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
(3)A除去 ,B可以检验A中是否完全除去 
(4)
(5)Q为 ,他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊,选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在;选择d,Q被碱石灰吸收
(6)氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
(7)中学阶段的质量称量选择托盘天平,分度值0.1g,无法精确称量出差量。
答案:
(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)
(2)①d       ②66.7%(或其他合理答案)
(3)检验 是否除尽
(4)
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量
     可,用分析天平称量D或E的差量
【例4】(2010四川理综卷)(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:
 
请回答下列问题:硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
(1) 向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:_________________________、____________________。
(2) 在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:_______________________________________________。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式),减少废物排放。
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg。
答案:(1)  或
(2)       
(3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低 浓度促进钛盐水解
                    
(4)  
解析:本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式。(2)加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子。除此外,铁粉还可以与溶液中的H+反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol,后来又加入12b×103mol的A,和2c×103mol的铁。根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为(2a+12b)×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.
【例5】(2009广东理科基础,25)钢铁生锈过程发生如下反应:
 ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
 ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
 下列说法正确的是                                                      (   )
 A.反应①、②中电子转移数目相等
 B.反应①中氧化剂是氧气和水
 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案   A
解析   ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。
 
第2课时  铜及其化合物
有关1~17的化学方程式.如下:
  
1. 2Cu+S ==== Cu2S
2.Cu+2H2SO4(浓) ===== CuSO4+SO2↑+H2O
3. CuSO4+Zn ==== ZnSO4+ Cu      CuSO4+Fe ==== FeSO4+ Cu
4. CuCl2+Fe ==== FeCl2+ Cu          CuCl2 ===== Cu+Cl2
5. Cu+Cl2 ===== CuCl2
6. 2Cu+O2+H2O+CO2 ===== Cu2(OH)2CO3
7. Cu2(OH)2CO3 ===== 2CuO+CO2↑+H2O↑
8. 2Cu+O2 ==== 2CuO
9. CuO+CO ==== Cu+CO2           CuO+H2 ==== Cu+H2O
10. Cu(NO3)2+Zn ==== Zn(NO3)2+Cu
11. 3Cu+8HNO3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
12. CuO+2HNO3 ==== Cu(NO3)2+H2O
13. 2Cu( NO3)2 ==== CuO+4NO2↑+O2↑
14. Cu(NO3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO3
15. Cu(OH)2+2HNO3  ==== Cu(NO3)2+2H2O
16. 2 Cu(OH)2+R-CHO—→R- COOH+ Cu2O↓+2H2O
17. Cu(OH)2 ==== CuO+H2O

 

 


 
【例1】(2010全国卷1)下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成
B.将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节; B错误,酸性:HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D错误,溶液中该反应难以发生,先是:2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性:H2CO3>HClO,反应为:CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节;
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!
【例2】(2009广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)nO4溶液,KMnO4溶液褪色其原因是
 A.Fe有还原性     B.盐酸有还原性
 C.KMnO4具有氧化性   D.FeCl2中Fe2+具有还原性
8. 含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁粉完全溶解,若有  g HNO3被还原成NO(没有其它还原产物),则n∶m为
 A.1∶1  B.2∶1  C.3∶1  D.9∶2
9. 5.6g铁粉加入含0.3mol 的溶液中,充分反应后,下列说法中正确的是
 A.Fe全部被氧化  B.Fe部分被氧化     C.Fe3+全部被还原  D.Fe3+部分被还原
10. 下列物质中,既可以作为氧化剂又可以做为还原剂的是
 A.FeSO4  B.Fe   C.F2   D.HCl
三.本题包括4小题.
11. 氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
 ⑴制备氧化铜
      工业CuSO4           CuSO4溶液     CuSO4•5H2O   ……   CuO
 ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是                                。
 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是                           。
 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体。操作是                      ,过滤,水浴加热烘干。水浴加热的特点是                                      。
 ⑵探究氧化铜的性质
 ①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡。结论是                           。
 ②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有:
           &n

[1] [2] 下一页

| 设为首页 | 加入收藏 | 联系我们 | 版权申明 | 隐私策略 | 关于我们 | 手机3edu | 返回顶部 |