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碳酸钠与碳酸氢钠学案2

分类:高三化学教案   更新:2018/4/26   来源:网络

  一、考纲

  1、掌握原电池原理,

  2、掌握原电池的正负极,书写电极反应式、电池反应式,

  二、教学重点、难点

  重点:进一步了解原电池的工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。

  难点:由两个半电池组成的原电池的工作原理。

  三、教学模式

  情境教学模式,讨论法,探究法,多媒体手段辅助教学

  四 、教学过程

  【引入】通过伽伏尼的“青蛙抽搐”实验引出今天要讲的原电池原理,青蛙为什么会抽搐呢?电池是怎样把化学能转变为电能的呢?

  复习有关原电池的相关内容。

  原电池原理

  一原电池实验设计   Fe  +  H2SO4   =  FeSO4  +  H2↑

  要求:A、标出原电池的正负极及反应类型

  B、标出电子的流向

  C、两极转移电子数的关系

  D、写出电极反应方程式

  E、溶液中SO42-、H+的移动方向

  F、放电一段时间后,溶液的PH值的变化

  G、电极本身的粗细变化

  H、画出原电池的示意图

  1、原电池的概念:将            转变为            的装置

  2、原电池的实质:

  例、发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是    (     )

  A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);   △H>0

  B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1);△H>0

  C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);      △H<0

  D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0

  3、原电池的原理:

  负极      电子,发生        反应

  正极      电子,发生        反应

  4、粒子(阴阳离子,自由电子)的移动方向:

  外电路       导电,从       极流向      极

  内电路       导电,          流向         ,         流向         。

  判断负极的常见方法

  ①发生      反应的电极   ②   &nbs

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