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高二化学酸碱中和滴定035

高二化学酸碱中和滴定035

分类:高二化学教案   更新:2013/2/2   来源:网友提供

高二化学酸碱中和滴定035

第二单元溶液的酸碱性酸碱中和滴定(第一课时)【学习目标】1、了解定性分析、定量分析的概念;2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键;3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作;4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。【课前预习】【思考1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定

第二单元  溶液的酸碱性
酸碱中和滴定(第一课时)
【学习目标】1、了解定性分析、定量分析的概念;
2、酸碱中和滴定的定义、原理、关键;
3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作;
4、了解有关酸碱中和滴定的简单计算。
【课前预习】
【思考1】 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

 

【思考2】把上题中HCl改成H2SO4,则NaOH的物质的量浓度为多少?


【思考3】酸碱中和反应实质是______________________________________________
【思考4】酸碱中和滴定的原理是什么?


【新课学习】
【归纳整理】根据课前预习,归纳中和滴定的实质与概念。
一、酸碱中和反应原理
1.实质:______________________________________________
2.概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
【讨论】:运用这种方法的关键问题是什么?
3.关键:  ①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________
【想一想】:1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?

2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?

3、量筒和滴定管哪个更精确一些?

4、滴定管准确读到多少毫升?可估读到多少毫升?

【思考】:如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【[计算]:用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时,当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化,并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标,以烧碱溶液的体积为横坐标)。(5、10、15、19.95、20、20.05)

 


【讨论】:用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应?

【思考】:如用酚酞作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?

【思考】:如用甲基橙作指示剂,用酸滴定碱,完全反应时,溶液的颜色将发生怎样的变化?

【讨论】:如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂?

【思考】:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂?

【结论】:根据达到终点后溶液的酸碱性来选:为了减少误差,一般①强酸滴定强碱       
②强酸滴定弱碱         ③弱酸滴定强碱 ___________________
注意:石蕊试液颜色变化无明显界限,一般不用作滴定的指示剂
【练习】1.酸碱恰好完全中和时,它们的(  )一定相等。
  A.质量                B.物质的量
  C.物质的量浓度        D.H+和OH-的物质的量
2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时,溶液显什么性(   )
 A.显酸性         B.显碱性  
 C.显中性         D.酸碱性无法判断
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液,一般选用(     )作指示剂,用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液,一般选用(      )作指示剂。
【边演示边讲解】二、中和滴定操作
1、查漏:检查活塞或橡胶管是否漏水,活塞转动是否灵活。
2、洗涤:滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净
3、润洗:滴定管还需用待装液润洗(尖嘴)
4、装液:通过漏斗装入待装液,液面至“0”刻度或“0”刻度以上,赶去尖嘴气泡,调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数
5、滴定
用滴定管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中,向锥形瓶中加入两到三滴指示剂,左手_________________ ,右手___________,眼睛注视__________________________。
加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色,且半分种内不褪色
6、重复做两次,取三次标准液的平均值计算
7、数据记录及计算

号 滴入标准盐酸的体积
{c(HCl)=0.1032 mol• L-1} 待测NaOH
 初读数a 终读数b 体积mL 体积mL 浓度   mol• L-1
1     
2     
3     

【课后反思】我的问题和收获
第二单元  溶液的酸碱性
酸碱中和滴定(第二课时)
【学习目标】掌握酸碱中和滴定的误差的分析。
【课前准备】:用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。
问题1:该实验所需的仪器有哪些?

问题2:请说出该实验的操作步骤。


问题3:仍以上述实验为例子分析: C(OH-)=C(H+)×V(酸)÷V(碱) ,由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值,此时操作中的各种误差将体现在哪里?


【新课学习】三、中和滴定误差分析
【交流与讨论】中和滴定误差分析的思维基点是什么?


【解决问题】:用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液(甲基橙作指示剂),试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响?
1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定

2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水

3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗

4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,误用盐酸润洗

5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
 
6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外
 
7)滴定终点时,滴定管仰视读数
 
8)滴定终点时,滴定管俯视读数
 
9)记录起始体积时,仰视读数,终点时平视
 
10)记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视
 
11)滴加盐酸,橙色不足半分钟即褪色
 
12)滴加盐酸,溶液变为红色
 
13)滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失
 
14)滴定前,酸式滴定管无气泡,滴定后产生气泡
 
15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体
 
16)碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液
 
17)用碱式滴定管量取待测液,停止放液时,俯视读数
 
18)滴定过快成细流,将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下

【交流与讨论】
1、减小实验误差的还有那些注意点?


2、滴定终点,结束时,溶液的pH是否一定为7?
 

【课后反思】我的问题和收获

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