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油脂教案2

分类:高二化学教案   更新:2018/4/1   来源:网络

  教学目标:

  知识与技能:

  1.了解肥皂的去污原理。

  2.理解油脂的氢化和皂化反应等概念。

  过程与方法:通过联系生活、生产实际问题培养学生对知识的迁移能力和推理能力

  情感态度与价值观:通过对肥皂制取的探究,认识化学对日常生活的重要意义

  教学难点:油脂的皂化反应及工业制取肥皂的工艺过程

  教学过程:

  课前提问]1. 从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化学性质?

  2

  3. 如何将“油”变成“脂肪”?

  探究实验]设计“检验烃基是否饱和”的实验。

  投影](1)取一支试管,放入3mL溴水或碘水。

  (2)向(1)中滴入1mL食用油,振荡并观察现象。

  投影]现象:溴水或碘水褪色。

  结论:食用油中的烃基含有不饱和成分。

  2

  讲] 油脂属于酯,它能发生怎样的化学反应?

  (1)水解反应

  在酸性或碱性条件下,油脂可水解生成相应的酸和甘油。如:

  讲]工业目的是制高级脂肪酸和甘油。人体内消化吸收脂肪,给机体提供能量。

  硬脂酸甘油酯              硬脂酸钠      甘油

  讲]油脂在碱性(NaOH)条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应,如:

  投影]工业制肥皂流程:盐析

  油脂、NaOH溶液→  高级脂肪酸钠盐、甘油、水→ 高级脂肪酸钠盐(上层)、  甘油、食盐混合液(下层)

  讲]加入无机盐使某些有机物降低溶解度,从而析出的过程,属于物理变化。 这里的盐析是指加入食盐使肥皂析出的过程。

  ]科学视野—肥皂的去污原理及合成洗涤剂。

  讲]肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。极性羧基部分易溶于水,叫做亲水基,而非极性的烃基-R部分易溶于水,叫做憎水基,具有亲油性。当肥皂与油污相遇时,亲水基的一端溶于水中,而憎水基的一端则溶于油污中。

  学与问] 1.用肥皂洗衣服应该用热水还是用冷水?

  用热水好。由于硬脂酸钠易与硬水中Ca2+、Mg2+反应生成不溶性的硬脂酸钙(C17H35COO)2Ca]和硬脂酸镁( C17H35COO)2Mg],而使肥皂的消耗量增多,泡沫量减少。

  2.怎样的物质具有去污能力?

  凡具有亲、憎水基的物质都有一定的去污能力,可以人工合成洗涤剂:

  CH3—(CH2)n—     —SO3Na(或R—SO3Na)

  2)油脂的氧化

  油酸甘油脂(油)            硬脂酸甘油脂(脂肪)

  讲]天然油脂暴露在空气中会自发地进行氧化作用,发生酸臭和异味,称为酸败(变)。酸败的原因一方面由于不饱和键被空气中的氧所氧化,生成过氧化物,过氧化物继续分解,生成低级醛及羧酸:

  投影]

  讲]油脂酸败另一方面的原因是在微生物作用下,脂肪分解为甘油和脂肪酸,脂肪酸经一系列酶促作用后生成β-酮酸,脱羧后成为具有苦味及臭味的低级酮类:

  讲]同时甘油易被氧化成有特臭的1,2-内醚丙醛。

  投影]

  过渡]若油脂分子中烃基不饱

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