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化学反应与能量的变化导学案

分类:高二化学教案   更新:2016/10/26   来源:网络

  【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量;

  3、了解反应热和焓变的含义。

  【重、难点】:1、化学反应中的能量变化,   2、对△H的“+”与“-”的理解。

  【学习过程】:一、反应热   焓变

  (一): 反应能量变化与反应热

  能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换)。所以,研究化学反应中的能量变化,就显得极为重要。

  1.化学反应与能量变化的关系

  任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是  相  等的,在产生新物质的同时总是伴随着 能量 的变化。即在一个化学反应中,同时遵守  质量守恒 和  能量守恒  两个基本定律。

  2、化学反应中能量变化形式

  化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为热量的变化。

  3、类型

  (1)放热反应:即_化学反应中放出热量 的化学反应,其反应物的总能量__大于 生成物的总能量。如:燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都 是放热反应。

  (2)吸热反应:即_化学反应中放出热量 的化学反应,其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。[来源:学_科_网]

  如:H2还原CuO的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,CaCO3分解等大多数分解反应,Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。

  说明:吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热,但有的不需要加热如:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl固体反应,

  放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因(图示)

  从微观上分析:                                从宏观上分析:

  预测生成:

  (二):反应热    焓变

  两个概念:环境 一切影响化学反应要素的总称  体系  反应物和生成物按一定的规律组合成的整体 。

  1、定义:  化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。

  2、表示符号: △H

  3、单位: kJ/mol    (或 J/mol )。

  4、计算方法:△H = 反应物的总键能—生成物的总键能(或△H = 生成物的总能量—反应物的总能量)因此,△H<0时, 为   放  热反应;     △H>0时,为   吸  热反应。

  5、注意:在应用焓变时,应注意△H的符号。当△H>0时,其“+”号_不能_(填“能”、“”)省略。

  6、“反应热”与“热量”的区别:反应热有“+”、“—”之分;而热量是标量,但要注明是“吸收”、还是”放出”。

  知识拓展:焓是与物质的内能有关的一个物理量,但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol,不可以测量。化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果

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