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化学反应热的计算导学案以及练习题

分类:高二化学教案   更新:2015/9/22   来源:本站原创

    学习目标 1. 理解盖斯定律的涵义,

    2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

    学习重点 热化学方程式的含义,盖斯定律的应用

    学习过程  (第1课时) 

    复习回顾 1、什么叫热化学方程式?

    2、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)   △H1= -241.8kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H应该是多少?(已知: H2O(g)==H2O(l)   △H2= -44kJ/mol)

    自我预习               

    【知识疏理】 :

    在化学研究和生产应用 中,往往要通过实验测定一些物质反应的反应热,但并不是所有反应都能准确的测定出反应热。因为有些反应进行的很慢,有些反应不易直接发生,有些反应的产品不纯,这只能通过化学计算的方式间接获得。

    例如能否直接测出这个反应的反应热:C(s)+1/2O2(g) ==CO(g)  ΔH =?

    因很难控制使其只生成CO而无CO2,因此不能直 接测出ΔH 。这就必须学习新的知识来解决。

    一、盖斯定律                    

    1、概念:                                           

    。

    或者说化学反应的反应热只与                                    有关,而与

    无关,这就是盖斯定律。

    2、对盖斯定律的图示理解

    如由A到B可以设计如下两个途径:,

    途径一:A-→B(△H)    途径二:A--→C—→B(△Hl+△H2)   

    则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为               

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