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硫酸

硫酸

分类:高一化学教案   更新:2013/1/26   来源:网友提供

硫酸

nO4溶液来除去SO2,它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。[问]SO2为酸性氧化物,我们在除SO2气体时,常采用碱液吸收的办法,为什么此处不用呢?[生]因为CO2也为酸性氧化物,也能被碱液吸收,若用碱液吸收SO2,CO2将同时被吸收,而无法检出CO2。[师]大家分析得很好,根据我们刚才的分
nO4溶液来除去SO2,它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
[问]SO2为酸性氧化物,我们在除SO2气体时,常采用碱液吸收的办法,为什么此处不用呢?
[生]因为CO2也为酸性氧化物,也能被碱液吸收,若用碱液吸收SO2,CO2将同时被吸收,而无法检出CO2。
[师]大家分析得很好,根据我们刚才的分析,我们可设计以下装置来达到实验目的。
[投影]
 
[问题探究]盛品红溶液的装置为什么要用两次。
[生]C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生,E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽,以防对下一步检验CO2造成干扰。
[问]实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳?
[生]无水硫酸铜的颜色由白变蓝,C装置中的品红溶液褪色,E装置中的品红溶液不褪色,最后澄清石灰水变浑浊,分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
[师]很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时,一定要注意思维的严密性,即问题从局部出发进行思考时,最后一定要回归到整体中去再认识,只有这样,才能避免出现“只见树木,不见森林”的错误。
[问]上述木炭与浓硫酸的反应,体现了浓硫酸的什么性质?
[生]强氧化性!
[师]浓硫酸除了强氧化性外,还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大,稀硫酸主要表现出酸的通性。
[问]我们研究硫酸性质的最终目的是什么?
[生]使其为人类更好的服务。
[师]那么,硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢?
下面,我们就来了解硫酸的用途。
[板书]第三节  硫酸(第二课时)
(三)硫酸的用途
[师]请大家阅读课本P131图6—9,总结硫酸的用途。
[投影]硫酸用途的树状图
 
[师]物质的用途取决于物质的性质,以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关?
请大家讨论,并回答。
[学生活动,回答]
利用硫酸的难挥发性,实验室用它作制取挥发性酸的试剂,如实验室制氯化氢气体;硫酸是强电解质,其溶液能导电,故可作为蓄电池的电解液;硫酸具有酸的通性,可用于酸洗,如铁器除锈,还可用于制H2、化肥等;浓硫酸具有吸水性,实验室常用其作干燥剂。
[师生共同归纳,教师板书]
难挥发性 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸  性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
[师]我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上,硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故素有“化学工业之母”之称。
[过渡]硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时,都会电离产生硫酸根离子,那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?
[板书]二、硫酸根离子的检验
[师]请大家回忆初中知识,回答应该怎样检验SO ?
[生]用BaCl2或Ba(NO3)2试剂检验,看是否有白色沉淀生成。
[问]该白色沉淀是什么?你知道它有哪些性质吗?
[生]白色沉淀是BaSO4,其既不溶于水,又不溶于酸。
[师]下面,我们按组来做课本实验6—6,请大家注意各试管中现象的异同。
[学生实验](按小组进行)
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液,向其中各滴入几滴BaCl2溶液,观察发生的现象,再加入少量稀盐酸(或稀硝酸),振荡、观察。
[现象]两试管中均产生白色沉淀,加稀盐酸(或稀硝酸)后,沉淀不消失。
[学生实验]取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液,观察现象,再加入少量稀盐酸(或稀硝酸),振荡、观察。
[现象]生成白色沉淀,加稀盐酸(或稀硝酸)后,沉淀消失,同时产生无色气体。
[问题]请写出有关反应的化学方程式
[学生板演]H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑
[提问]向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO ?为什么?
[生]不能证明,因为CO 也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
[问]怎样才能进一步确认被鉴液中有SO 呢?
[生]加硝酸检验,看沉淀是否溶解,若不溶,则证明原溶液中含有SO 。
[师]很好!请大家根据所学知识,讨论以下问题:
[投影]若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。则X中一定含有SO 吗?
[学生讨论后回答]不一定。因为若溶液X中含有Ag+,也能出现上述情况。
[师]若仍然是上述试剂,应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO ?
[引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案]
[回答]先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸,若无白色沉淀,即说明待测液中不含Ag+,此时再用BaCl2检验即可。
[师]先加盐酸,不但可以排除Ag+的干扰,还可排除CO 、SO 的干扰,因为盐酸可将CO 、SO 转化为气体(CO2、SO2)。
于是,我们得出下面的结论:
[板书并讲解]
试剂:可溶性钡盐和稀盐酸。
方法:先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液。
讨论:检验SO 时,能否用稀HNO3酸化。
[补充实验]Ⅰ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3。
现象:两支试管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HCl。
现象:第一支试管中加HCl有气体,再加BaCl2无明显现象;第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成,再加稀HCl沉淀消失,且有气体生成。
[讲解]实验Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸,它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4,从而造成误检。
实验Ⅱ说明检验SO 时,用盐酸可克服SO 的干扰。
因此,在检验SO 时,要注意:
[讲解并板书]
1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化,防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
[练习]在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液
A.一定含有SO        B.一定含有Ag+
C.一定含有SO        D.一定含有Ag+或SO
E.可能含有Ag+或SO 或SO
答案:E
[讨论]
课本P133,如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
[学生活动,教师巡视]
[投影]实验步骤:
1.用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许,再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉
淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3,无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。
2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸),振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液。
3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无明显现象者是NaNO3溶液。
[投影]
有关反应的离子方程式:
SO +Ba2+====BaSO4↓
CO +Ba2+====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
Cl-+Ag+====AgCl↓
[小结]本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO 检验的讨论能给大家一些启示,即在设计化学实验时,一定要‘瞻前顾后’,考虑全局。
[布置作业]课本P134三、四
●板书设计
第三节  硫  酸(第二课时)
(三)硫酸的用途
难挥发性酸 制易挥发的酸
强电解质 蓄电池
酸  性 酸洗、化肥
吸水性 干燥剂
强氧化性 制炸药
二、硫酸根离子的检验
试剂:可溶性钡盐和稀盐酸
方法:先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液
1.加入盐酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化,防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
●教学说明
本课时的重点为SO 的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力,特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时,在学习SO 的检验知识时,也是以实验为主,并和本节课的伊始相呼应,以求学生在提高实验设计、分析能力的同时,其思维的严密性与科学性也能得以提高。
 

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