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离子反应

离子反应

分类:高一化学教案   更新:2013/1/26   来源:网友提供

离子反应

第二课时[复习提问]投影1.下列物质中:①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe○11SO2○12石墨(1)属于强电解质的是。(2)属于弱电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)在溶液中主要以离子形式存在的是。答案:(1)②
第二课时
[复习提问]投影 
1.下列物质中:①CH3COOH  ②HCl  ③NaOH  ④HNO3  ⑤Cu(OH)2  ⑥AgCl
⑦Na2CO3  ⑧C2H5OH  ⑨H2O  ⑩Fe  ○11 SO2  ○12石墨 
(1)属于强电解质的是                                     。 
(2)属于弱电解质的是                                     。 
(3)属于非电解质的是                                     。 
(4)在溶液中主要以离子形式存在的是          。 
答案:(1)②③④⑥⑦  (2)①⑤⑨  (3)⑧○11  (4)②③④⑦ 
[引入]因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 
[板书]三、离子反应 
[演示实验]按下表操作,先演示I和II
 
[生]观察并记录实验现象,写出化学方程式。
[设疑]为什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反应而与NaCl溶液不反应? 
[生]因为BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀,符合复分解反应发生的条件。
[师]对。BaCl2、CuSO4、NaCl均为强电解质,在水溶液中均完全电离成离子,请同学们分析一下BaCl2和CuSO4溶液,CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化?
[学生讨论后回答]BaCl2和CuSO4混合生成难溶的BaSO4,BaSO4在水溶液中难电离,因此Ba2+和SO 数目减少。CuSO4和NaCl混合,不反应,所以各离子数目不变。
[师]可见,CuSO4与BaCl2溶液反应,实质是SO 和Ba2+结合,使离子数减少的过程。那么如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢?
[生]自学、思考后回答:通过观察Ⅱ的滤液的颜色,仍显蓝色说明Cu2+未参与反应,至于溶液中的Cl-,可通过加AgNO3溶液和稀HNO3的办法进一步确定。 
[继续演示Ⅲ的操作] 
[学生活动]观察现象,写出AgNO3与CuCl2反应的化学方程式。
[师]由以上实验得出什么结论?
[生]甲:实验II反应后的溶液中确实有大量Cu2+和Cl-。
乙:AgNO3与CuCl2反应,因Ag+与Cl-结合成难溶的的AgCl,而使Ag+、Cl-减少。
[师]由以上实验我们可以得出结论:电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应, 这一类反应统称为离子反应。
[板书]1.离子反应:电解质在溶液里所起的反应
[师]可用实际参加反应的离子来表示离子间反应的过程,这就是离子方程式。
[板书]2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
[引导]离子方程式如何书写呢?书写时应注意些什么问题,下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。
[投影]离子方程式的书写步骤 
(1)写出正确的化学方程式 
CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2 
(2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 
Cu2++2Cl-+2Ag++2NO ====2AgCl↓+Cu2++2NO  
(3)删去方程式两边不参加反应的离子,将系数化成最简整数比 
Ag++Cl-====AgCl↓ 
(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等,离子方程式书写正确。 
[板书](2)书写:“写、改、删、查”四个步骤。 
[学生分组实验]全班分为四组,分别实验并观察记录,写出离子反应的方程式。 
[投影]一组:硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 
二组:盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。 
三组:硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。 
四组:氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液,Na2SO4溶液的反应。 
[结果汇报]一组:均有白色沉淀生成,离子方程式为:Ag++Cl-====AgCl↓ 
二组:均产生无色无气味的气体。离子方程式为:CO +2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。 
三组:均产生无色无气味的气体。离子方程式为:CO +2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 
四组:均产生白色沉淀。离子方程式为:Ba2++SO ====BaSO4↓ 
[引导]通过以上练习,你认为在离子方程式的书写四步中,哪一步最困难,需多加留意? 
[分析]四步中,“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,“查”是保证。既然“改”是关键,改时应注意作出准确判断:易溶且易电离物改写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢?需要同学们加强记忆。 
[投影]1.易溶、易电离物: 
强酸:HCl、HNO3、H2SO4等。 
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 
可溶性盐:如K+、Na+、NH+4的盐,还有其他(课后复习溶解性表)。 
2.难溶、难电离物: 
难溶性酸、碱、盐:如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,以后不断再积累。 
难电离物:弱酸:CH3COOH。 
弱碱:氨水,难溶性碱。 

[设问]通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式,第四组BaCl2分别跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反应的离子方程式,你们发现了什么? 
[生]分析后回答:反应物不同,却都可用同一离子方程式表示。 
[师]可见离子方程式与化学方程式的意义是不一样的。化学方程式仅代表某一个反应的情况,而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。 
[板书](3)意义 
①揭示反应的实质。 
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。 
[投影练习]写出下列反应的离子方程式。
(1)HCl+NaOH  (2)H2SO4+KOH  (3)HNO3+Ba(OH)2  (4)Cu(OH)2+HCl
(5)Na2CO3+H2SO4      (6) CaCO3+HCl     (7) CH3COOH+NaOH
[指定学生板演]
(1) H++OH-=====H2O
(2) H++OH-=====H2O
(3) 2H++SO +Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O
(4) Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑
(5) CO +2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑
(6) CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2
(7) CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O
[讨论]H++OH-=====H2O和CO +2H+=====CO2↑+H2O分别表示哪类反应?
[学生讨论后得出结论]
H++OH-=====H2O表示强酸和强碱生成可溶性盐和H2O的一类中和反应。
CO +2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应。
[师]请同学们根据离子反应的实质讨论反应Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否属于离子反应。
[生]应属于离子反应。因为反应前后SO 个数不变,而Cu2+得电子变成Cu单质,是使Cu2+数减少的过程。
[师]很正确。可见离子反应不仅包括复分解反应,还包括在溶液中发生的氧化还原反应。
[板书]
3.离子反应的类型:
  (1)复分解反应;(2)溶液中发生的氧化还原反应。
[本节小结]本节课我们学习了离子反应及其表示形式——离子方程式。正确的离子方程式可揭示反应的实质。在学习中常见的相关应用有两方面,一方面离子方程式书写的正误判断,另一方面是离子共存问题,在运用中要加以注意。 
[作业]P18一、2、3  二、三、五、六 
●板书设计 
第二节  离子反应(第二课时)
三、离子反应 
1.离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。 
2.离子方程式 
(1)概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 
(2)书写步骤:“写、改、删、查”四个步骤。 
(3)意义:①揭示反应的实质。 
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。 
3.离子反应的类型:
(1)复分解反应
(2)溶液中发生的氧化还原反应
●教学说明 
本节概念多且抽象难懂,重点是离子反应,而电解质,强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础,为了顺利有效地完成教学目标,本节课设计突出了以下几点: 
1.遵循由感性 理性 实践的认知规律。在教学中注重实验,通过对实验现象的观察、分析形成理论,运用理论知识去解决实际问题,从而进一步理解概念。 
2.教学方法上采用多实验,多启发,多对比,多讨论,讲练结合。 
(1)多实验:通过实验强化实验的功能,提高学生观察分析问题的能力。 
(2)多启发:提出富有启发性的问题,以激发学生积极思考,培养其思维能力。 
(3)多对比:如电解质与非电解质,强弱电解质,不同的中和反应等都进行了对比,以加深学生对概念的理解和掌握。 
(4)多讨论:通过讨论可以促进学生之间的交流与合作,充分发挥学生的主观能动性,使学习变被动为主动。 
(5)多练习:教学中及时安排针对性练习,以巩固和强化所学知识,提高学习效率。 
3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如:如何用实验证明溶液中的Cl-和
Cu2+,弱电解质的电离方程式怎样写,其目的是为了加强知识的综合运用能力,培养敢于探索的学习精神。

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