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高一化学硅教案23

高一化学硅教案23

分类:高一化学教案   更新:2013/1/26   来源:网友提供

高一化学硅教案23

第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质,安排在第三章“金属及其化合物”之后,是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础,也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

第四章 非金属及其化合物
教材分析
本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质,安排在第三章“金属及其化合物”之后,是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础,也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。在第三章的基础上,进一步介绍元素化合物知识和研究方法,为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料,是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质,在知识安排上尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,物质的重要性能与可能的负面作用相结合,从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用,以及与人类和环境的关系。例如,二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展,氯气的性质与应用及其可能存在的问题,硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途,酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣,而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外,科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养,科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。这样,更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第一节  无机非金属材料的主角—硅
    第1课时
教学目标
1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究:完成并小组交流“硅及其化合物对人类/Health/" target="_blank">教学过程
*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法,联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素,它们的性质既有相似之处,又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于,从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]:SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点,把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大,得出常温下SiO2的化学性质稳定;在加热的条件下,SiO2才能与碱性氧化物起反应,写出有关反应的化学方程式,等等。
[思考交流]:①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞?
           ②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶?
[演示实验]:【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]:将CO2通入Na2SiO3溶液中,引导学生观察白色胶状沉淀的生成,写出反应的化学方程式和离子方程式,从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[例题讨论]:
教材P69习题4。
 [教学小结]:(学生填表)
⑴ 表1  二氧化硅和二氧化碳结构性质比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
熔点、沸点、硬度、状态 很高、大、固态 低、小、气态



质 与水 不反应 CO2+H2O= H2CO3
 与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 不反应
 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO+H2O
 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3
   
二氧化硅与二氧化碳性质的异同点:
相同点:都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反应。
不同点:①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应;②SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反应;③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应,而CO2可在常温加压下进行。
        
⑵ 表2  硅酸、碳酸的对比
物质 硅酸 碳酸
化学式 H2SiCO3 H2CO3
酸酐 SiO2 CO2
制法
Na2SiO3+2HCl=2NaCl
         +H2SiO3↓  CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态 白色、粉末状 无争液态,只存在于水溶液中
水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中
酸性比较
⑶ (学生课后整理)
①硅的物理性质、化学性质、存在、用途;
②二氧化硅的存在、用途、物理性质、化学性质;
③硅酸的性质和用途等。
[课外作业]:教材P69习题1、3。
           准备P69习题5。

补充习题 :
1、对于碳族元素,下列说法中正确的是(    )
   A、 Ge和Si的单质都是半导体材料
   B、 CH4,SiH4,GeH4的稳定性依次减弱
   C、 H2CO3,H2SiO3,H2GeO3的酸性依次增强
   D、只能形成共价化合物,不能形成离子化合物
2、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是(    )
   A、水玻璃       B、石灰水        C、饱和Na2CO3       D、CaCl2
3、下列离子方程式中,书写正确的是(    )
   A、硅酸和氢氧化钾溶液反应:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O
   B、硅和浓氢氧化钠溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
   C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
   D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
4、物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中,得化合物D;D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。
⑴A、B、C、D、E的化学式是:A________B________C________D_________E_________
⑵写出各步反应的化学方程式:
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________-。

参考答案:1、AB  2、D  3、AB 
4、A:SiO2  B:Na2SiO3  C:CO2  D:H2SiO3

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