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常见的碱

常见的碱

分类:九年级化学教案   更新:2013/1/26   来源:网友提供

常见的碱

常见的碱【考点说明】1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途;认识强碱的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度;知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。3、学会用探究的方法认识碱的

常见的碱
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质;了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途;认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度;知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响;会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识,并作交流。
名称 化学式、俗称 物理性质 化学性质 重要用途
氢氧化钠    
氢氧化钙    
氨水    
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质,对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点 


碱溶液的共同性质
 
碱有共性的原因 
【经典例题】
实验探究:氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使无色酚酞试液变红。
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
   
   
   
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子,哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢?围绕问题进行探究。
答案:
你的问题 实验步骤 实验现象 实验结论
1、是H2O的作用吗? 在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 溶液不变红色 说明不是水分子的作用
2、是Na+的作用吗? 在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 溶液不变红色 说明不是钠离子的作用
3、是OH-的作用吗? 在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。 溶液变红色 说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(      )
   A.易溶于水,溶解时放出大量的热      B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.其水溶液能使石蕊试液变红           D.可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化,下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是(      )
A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是(       )
    A.Na2CO3、NaOH、酚酞          B.HCl、KOH、NaCl
    C.NaCl、Na2CO3、NaOH          D.HCl、NaOH、酚酞
4、下列物质溶于水,所得溶液的pH大于7的是(       )
    A.CO2   B.CaO    C.HCl   D. CuO
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为3.8,
要改良该土壤,应用下列物质中的(       )
A.氢氧化钠  B.熟石灰    C.食盐     D.盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称           、            、           ,在空气中易吸收    
而潮解,还能吸收           而变质,所以氢氧化钠必须        保存。氢氧化钙俗称
         、         ,它    溶于水,它的饱和溶液是      (填“浓”、“稀”)溶液,它的溶解度随温度的升高而          。工业上常用生石灰和水反应制得,该反应的化学方程式是                          。氢氧化钙有多种用途,如        、      等。
7、有两瓶稀溶液,只知一瓶是氢氧化钠溶液,一瓶是澄清的石灰水,请用多种方法加以鉴别(写出三种方法)
方法一:                                                                     
                                                                  。
方法二:                                                                         
                                                                  。
方法三:                                                                        
                                                                  。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来,该试剂是            。
9、化学学习过程中,我们可以总结许多规律,像氢氧化钠,氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子,所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质,并完成下表。
供选用的试剂有:氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性(20℃):氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水,氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质 化学方程式
(1)氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色 
(2) 
(3) 
(4) 
10、如图所示,小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,才发现忘记了滴加指示剂,因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应,小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她的结论是否正确______,理由是____________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
(3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
实验方法 可能观察到的现象 结论


  
11、有三瓶无色溶液,只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸,现有试管若干、滴管和酚酞试液,设计实验,把它们鉴别开来。


12、人体中胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分L蒸馏水,然后用质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应时,测得所用盐酸体积为6.0mL。通过计算:①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注?
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少?

 

 

 

 

 


一、选择题
1、C  2、D  3、A  4、B  5、B
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠  水  二氧化碳  密封  熟石灰  消石灰  微  稀  减小
   CaO+H2O==Ca(OH)2   降低土壤酸性   作建筑材料
7、方法一:取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里,分别通入二氧化碳气体,变浑浊的是澄清的石灰水,不变的是氢氧化钠溶液。
 方法二:取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里,分别滴入碳酸钠溶液,有沉淀产生的是澄清的石灰水,不变的是氢氧化钠溶液。
方法三:取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里,加热,有浑浊现象产生的是澄清的石灰水,不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液

9、
(2)氢氧化钾能和酸反应 KOH+HCl==KCl+H2O

(3)氢氧化钾能和二氧化碳反应 2KOH+CO2==K2CO3+H2O

(4)氢氧化钾能和某些盐反应 2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4

10、(1)不正确   有可能盐酸过量,因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
   (2)NaOH+HCl==NaCl+H2O
(3)
实验方法 可能观察到的现象 结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里,滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液不变色 氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量,分别倒入三支干净的试管中,分别滴入无色酚酞试液,变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液,分别滴入另外两支试管中,红色褪去的是盐酸,不褪色的是食盐水。
12、(1)嚼碎后颗粒变小,有利于和胃酸发生反应
   (2)没有达到标注  43.6%

 

 

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