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质量守恒定律导学案

分类:九年级化学教案   更新:2017/12/11   来源:网络

  1.知道质量守恒定律的含义。

  2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。

  3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。

  质量守恒定律的概念

  阅读课本第92—94页的有关内容,完成下列填空:

  1.根据下列两个实验方案分组进行实验,并将结果填入下表中。

  2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

  探究内容 化学反应前后物质的总质量有无变化

  我的推测 反应物的总质量  =  (填“>”“=”或“<”)生成物的总质量

  我选择的化学反应

  (用“√ ”选一个) 1.白磷燃烧(    )

  2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √ )

  我选择的实验仪器 烧杯、天平

  我设计的实验方案 实验步骤 观察到的现象

  1.称量反应物和反应容器的总质量

  2.称量生成物和反应容器的总质量

  3.比较反应前后的总质量 1.铁钉和硫酸铜反应,铁钉的表面有红色的物质生成,溶液由蓝色变成浅绿色

  2.天平平衡

  我的结论 实验证明,在化学反应前后,物质的总质量是 不变的

  交流与反 思 在化学反应中,若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时,可以在敞口容器中进行

  3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ,这个规律就叫质量守恒定律。

  1.该定律能不能推广应用于物理变化?

  2.该定律中的守恒是否包含体积呢?

  3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢?

  4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质?

  5.在叙述质量守恒定律的内容时,应特别注意哪几个关键字眼?

  (1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加 化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和,参加反应或生成的肉眼看 不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒,不是体积或分子个数的守恒。

  1.判断:

  (1)在密闭容器中把冰熔化成水,质量不变,符合质量守恒定律。(  ×  )

  (2)4 L氢气和32 L氧气充分反应后,可生成水的体积为36 L。(  ×  )

  2.计算:12 g碳和32 g氧气恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为  44  g,那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后,可生成二氧化碳的质量为  44  g。

  3.a g镁在氧气中完全燃烧,得到b g白色固体,此时参加反应的氧气的质量是(  C  )

  A.(a+b)g                B.(a-b)g            C.(b-a)g                 D.无法判断

  质量守恒的实质

  阅读课本第95页的有关内容,完成下列填空:

  老师画出氢气和氧气反应的微观示意图,在发生化学反应时,氢分子和氧分子破裂成 氢原子 和

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