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原子的结构导学案

分类:九年级化学教案   更新:2017/12/11   来源:网络

  1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

  2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。

  3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。

  原子的构成

  阅读课本图3—9和第53页的内容:原子的构成,完成下列填空:

  1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位 的 正电荷 ,中子 不带 电,所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。

  2.构成原子的粒子及性质:

  构成原子的粒子 电子 原子核

  质子 中子

  (1)电性和电量 1个电子带1个单位的负电荷 1个质子带1个单位的正电荷 中子不带电

  (2)相对质量 忽略不计 1 1

  3.阅读课本第54页第一段的内容,原子内部大部分空间被 电子 占据,原子核体积很 小 ,原子是一个 空心 球体。

  1.原子为什么不显电性?分子带电吗 ?物质呢?

  2.同学们仔细观察分析课本第53页表 3—1几种原子的构成,你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)?已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:

  原子种类 质子数 中子数 核外电子数

  氢 1 0 1

  碳 6 6 6

  氧 8 8 8

  钠 11 12 11

  铁 26 30 26

  铀 92 146 92

  通过此表,可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”,还能总结出:

  (1)并不是所有的原子都有中子。

  (2)质子数和中子数不一定相等。

  (3)质子数不同,原子的种类不同。

  (4)核电 荷数=质子数=核外电子数。

  1.核电荷数=质子数=核外电子数。

  2.原子核内的质子数不一定等于中子数。

  3.原子核内的质子数决定了原子的种类。

  4.不是所有的原子都含有中子。

  1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中:

  (1)化学变化中的最小粒子是: 原子 。

  (2)能直接构成物质的粒子是: 原子、分子 。

  (3)构成原子核的粒子是:: 质子、中子 。

  (4)带正电的粒子是: 质子、原子核 。

  (5)带负电的粒子是: 电子 。

  (6)不带电的粒子是: 分子、原子、中子 。

  2.某原子中共有82个粒子,其中30个粒子不带电,则它的核外电子数是(  A  )

  A.26         B.30        C.52          D.56

  3.下列关于原子核的叙述:①原子核居于原子中心,带正电,所占体积很小;②原子的质量主要集中在原子核上;③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子;④原子核的核电荷数等于核内中子数;⑤原子核具有很高的密度;⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是(  C  )

  A.①②         &

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